常德高考二模成绩查询入口 （?常德二模）在如图所示的平面直角坐标系xOy中，第一象限内存在一个半径为R的圆形匀强磁场区域，磁

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本文目录一览：

• 1、（2014?常德二模）在如图所示的平面直角坐标系xOy中，第一象限内存在一个半径为R的圆形匀强磁场区域，磁
• 2、（2014?常德二模）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液
• 3、（2014?常德二模）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题（1）教材中利用如图测定空气中氧

（2014?常德二模）在如图所示的平面直角坐标系xOy中，第一象限内存在一个半径为R的圆形匀强磁场区域，磁

（1）粒子从（0，R）射入磁场，轨迹半径为r，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律有：
qvB=m

v 2

r

得：r=

mv

qB

＝R
所以粒子圆心O点，离开磁场时坐标为（R，0），
（2）设粒子从任意位置P射入磁场，从Q点射出磁场，O ₂ 为轨迹圆心，O ₁ 为磁场圆心．由几何关系可知，四边形O ₂ P O ₁ Q必为菱形，故Q点坐标为（R，0）
故（R，0）为所有射出磁场粒子的射出点坐标．当射出磁场粒子与x轴正方向成30 ⁰ 夹角时，作出如图所示轨迹图
由几何关系可知
粒子射入磁场的x坐标为 x=R-Rsin30°
粒子射入磁场的y坐标为 y=R-Rcos30°
所以该粒子射入点坐标为（

R

2

，

2? 3

2

R ）
粒子在磁场中运动时间t ₁ =

T

12

T=

2πR

v

解得t ₁ =

πm

6qB

．
粒子做匀速直线运动时间t ₂ =

x

v

解得t ₂ =

m

2Bq

在第一象限运动时间t=t ₁ +t ₂ =

(3+π)m

6qB

．
答：（1）从（0，R）射入的粒子射出磁场时的位置坐标为（R，0）．
（2）离开磁场时速度方向与x轴的正方向成30°的粒子进入磁场时的位置坐标为（

R

2

，

2? 3

2

R ），它在第一象限内运动的时间为

(3+π)m

6qB

．

（2014?常德二模）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液

（1）碳酸钠溶液和A溶液反应有沉淀生成，碳酸钙是沉淀，所以A溶液是带钙离子的，可以是氯化钙，也可以是氢氧化钙；
（2）由于氯化钙呈中性，氢氧化钙呈碱性，所以加入无色酚酞试液，如果变红说明含有氢氧化钙；
（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是碳酸钙和氢氧化钠，所以滤液中溶质中一定含有氢氧化钠，如果两种物质恰好完全反应说明溶质只能是氢氧化钠，如果反应物中氢氧化钙过量，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，如果反应物碳酸钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（4）由于溶液中含有氢氧化钠，酸碱盐混合时中和反应优先，所以加入盐酸先与氢氧化钠反应，所以看不到气体，所以结论不正确；
（5）分析成分时主要看是否含有氢氧化钙和是否含有碳酸钠，所以分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液，若加入碳酸钠溶液有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH） ₂ ；若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH、Na ₂ CO ₃ ；如果都没有沉淀则只有氢氧化钠．
故答案为：
（1）Ca（OH） ₂ ；
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
滴加酚酞溶液	溶液变红	方程式为 Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 CaCO 3 ↓+2NaOH．

（3）甲：NaOH、Ca（OH） ₂ ；丙：NaOH             （答案可互换）
（4）不正确；溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体；
（5）

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液	若加入碳酸钠溶液有沉淀产生	则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH） 2
	若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生	滤液中的溶质是NaOH、Na 2 CO 3
	若两支试管中均无现象	则滤液中的溶质为NaOH

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（2014?常德二模）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题（1）教材中利用如图测定空气中氧

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（1）由该实验的装置可知，该实验是通过在密闭注射器里加热铜丝与空气中的氧气反应，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小的体积就是中空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的，装置不能漏气等．若实验测得空气中氧气的体积分数为19.2%，实验出现误差的可能原因是：铜丝不足，装置漏气等；
（2）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO ₂ +H ₂ ═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
故答案为：（1）铜丝的量不足等；（2）大量使用化石燃料；SO ₂ 等；（3）1：1．

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